检测氮吹仪可视氮吹仪系统氮气吹扫仪

《客户必读：》

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产品简介:

上海继谱科技生产研发的GIPP品牌可视氮气吹扫仪采用认可的技术，通过将氮气吹入加热的样品表面从而进行样品浓缩，使分析时间缩短，满足了快速检测的需要。该方法具有省时、操作简单、容易控制，成本低等优点。广泛应用于农残分析、商检、食品、环境、制药、生物制品等行业及用于液相、气相及质谱分析中的样品制备中，在制药、食品安全、特别是婴幼儿乳品、医学测试、农药残留方面发挥了实际效用，为气相色谱（GC）、液相色谱（HPLC）等分析手段中样品的制备和处理提供了省时高效的平台，是固相萃取技术的zui配套设备。

检测氮吹仪可视氮吹仪系统氮气吹扫仪

应用领域：

农残分析：

    人们日常食用的蔬菜、水果、谷物等农产品在种植过程中都有喷洒农药来抵制害虫，在食用时难免会有农药残留，摄入或长时间接触农药残留物会对人畜以及其他生物产生急性或慢性中毒现象。氮吹仪在农残分析中主要是通过减少样品溶液中的溶剂或水分而使组分的浓度升高，使供测定的样品达到仪器能够检测的浓度。

环境分析：

    氮吹仪还广泛运用于环境监测中，如饮用水、地下水和污染水水样检测分析。如今工业飞速发展，地下水、应用水均受到较大程度的污染，氮吹仪在水质检测中，将水质加热结晶，通过气相色谱仪对水中的杂质进行检测分析。

生物分析：

    氮吹仪在生物分析中的应用以血清、血浆、血液、尿液的检测为例，它们是人体的重要组成部分，使人体的新陈代谢维持平衡状态并正常运行，通过对血清、血浆、血液、尿液的临床检测分析中，有利于病因分析。

食品饮料：

    人们日常喝的饮料，如牛奶、酒、饮料等的质量如何监测？氮吹浓缩仪前几年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工业酒精超标事件都常有发生，市面上卖的可乐、果汁等饮料都是对人体有害的。如今食品安全问题已经引起人们的高度重视，相关部门对食品饮料的检测也越来越严格。

制药药检：

    《药典》是一个国家记载药品标准、规格的法典，所有药品的研发生产需符合药典的标准，包括医疗器械的检验标准都要按照药典规范。氮吹仪在医药领域的应用，尤其中药材检测分析中，技术*符合《药典》的指标，在制药行业的生产、检测发挥着重大的作用。

产品特征:

检测氮吹仪可视氮吹仪系统氮气吹扫仪

1.可视氮气吹扫仪采用微电脑智能温控器，PID自动调节并可可实现超温报警及防干烧。

2.电动可视氮气吹扫仪采用认可的技术，PTC加热器使样品被快速有效地加热至蒸发温度，同时气体由气体腔经气针吹至溶液表面，促进溶液快速蒸发和样品浓缩，使分析时间缩短，满足了快速检测的需要。

3.LED显示屏，双数字显示，温度同步显示、时间递减显示，操作简单方便。

4.分配室上各气针通道可组合使用或单独使用，每一路气体流量可单独进行调节，满足用户的不同需求，分配室的高度可视需要调节，同时克服了各气路气流量大小不一的弱点。

5.样品位数：12位、24位、（可定制）适用于试管、锥形瓶、离心管等不同规格的容器，每位样品位样品可视化，可随时关注样品浓缩状态。

6.具有*的自由平衡悬挂升降系统，设计巧妙，使分配室的高度调节更加灵活，真正实现单手操作。

7.调节阀：进口调节阀，保证良好的气密性，可以单独进行吹扫，不浪费气体，经久耐用。

8.可视氮气吹扫仪气针在气腔的位置可被改变，使之适用不同的试管，标准气针长度为150mm 。

9.可视氮气吹扫仪试管架由铝模块制作，可耐酸碱等有机溶剂，在浓缩有毒溶剂时，整个系统可置于通风柜中。

10.每种型号均可选配气体流量计，气体通过流量计到达气体分配系统，灵活的引导管将气体导入每个位置的阀和不锈钢针，将气体吹至样品表面，从而使溶剂快速挥发。

技术参数:

可选模块

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1第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)
黄色，铜(Cu)
红棕色，铯（Cs）略带
金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。⑥良好的延展性。⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=Mn+2

碱金属氧化物稳定性的变化趋势LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、与氮气反应:2Na+Cl2==
=====2NaCl现象：钠在氮气中剧烈燃烧，产生白烟。C、与硫反应:2Na+S=========Na2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。②与H2O的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠与水反应（重点）主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红碱金属与水反应的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里③钠与某些酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑实验说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。④与盐反应：A、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、与熔融盐反应：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活动性强的置换活动性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸点制备低沸点⑤钠与某些有机物的反应：醇、酚、酸5、碱金属的制备：要使M+→M，通常采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使M+接受电子转点燃研磨