潜热与显热

物体在加热或冷却过程中，温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量，称为“显热”。它能使人们有明显的冷热变化感觉，通常可用温度计测量出来。（如将水从20℃的升高到80℃所吸收到的热量，就叫显热。）

显热系指当此热量加入或移去后，会导致物质温度的变化，而不发生相变。物质的摩尔量、摩尔热容和温差三者的乘积为显热。

潜热，相变潜热的简称,指单位质量的物质在等温等压情况下,从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。固、液之间的潜热称为熔解热（或凝固热）,液、气之间的称为汽化热（或凝结热）,而固、气之间的称为升华热（或凝华热）。

　　潜热是指在温度保持不变的条件下，1kg物质在从某一个相转变为另一个相的相变过程中所吸入或放出的热量。是一状态量。因任何物质在仅吸入（或放出）潜热时均不致引起温度的升高（或降低），这种热量对温度变化

只起潜在作用，故名。其值不仅因物质种类不同而异，而且也与温度或压力密切相关。按相变过程种类的不同，有气化潜热、熔解潜热和升华潜热等。同种物质在温度相同、方向相反的相变过程中所吸入或放出的潜热，其量值必相等，如气化潜热总是等于凝结潜热。

熔解潜热

　　物质在温度没有改变的状况下，从固态转变到液态的过程中吸收的能量。

汽化潜热

　　物质在温度没有改变的状况下，从液态转变到气态的过程中吸收的能量。

内容

　　一级相变（见相和相变）过程中单位质量物质吸收或放出的热量。有时称相变潜热。物质三态变化都是相变，因此汽化热、熔解热、升华热都是相变潜热。在不同的相变温度下，相变潜热有不同的值。

　　在物质的三相点，有三种潜热。如果用 α、β、γ分别代表物质的固、液、气相,用潜热分别表示熔解、汽化 、升华三种潜热，则有潜热即三种潜热中的一种，可由其他两种求出。

　　许多固体在不同的温度和压强下具有不同的结晶形式，即可以从一种固相转变为另一种固相，这种过程称为同素异晶转变。同素异晶转变过程中也要产生相变潜热。

计算

　　物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”。物质由低能转变为高能时吸收潜热，反之则放出潜热。例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。熔解热、汽化热、升华热都是潜热。潜热的量值用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。

　　在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。所吸收或放出的热量称为“相变潜热”。相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在温度下的相变潜热是值。若用u1和u2分别表示1相和2相单位质量的内能，用v1和v2分别表示1相和2相单位质量的体积，于是单位质量的物质由1相转变为2相时所吸收的相变潜热可用下式表示：l＝（u2-u1）＋p（v2-v1）＝h2-h1。式中p是作用于系统的外部压强，h1和h2分别为1相和2相单位质量的焓。上式相变潜热公式表明，相变潜热内潜热（u2-u1）和外潜热〔p（v2-v1）两部分。

　　纯物质在其相态变化时所吸收或放出热量且没有温度变化，此热量称潜热。但在体系和环境之间有 热量传递。过程的特点是两相共存，因此，从相律知，只有一个自由度。在潜热和物系的pvt数据间存在着下列基本方程：△h=t△vdp0/dt，△v是温度t时伴有相变的体积变化；△h是潜热；dp0/dt是饱和蒸气压随温度的变化率。